Équation de réaction - Vocabulaire

L'équation de réaction chimique associée à une transformation s'écrit :\(\mathrm{\Sigma\ réactifs\ \ \rightarrow\ \ \Sigma\ produits}\).  

On n'y fait pas apparaître les espèces spectatrices.

Les coefficients stœchiométriques indiquent dans quelles proportions les réactifs sont consommés et les produits formés.

Exemple

On introduit dans un bécher une solution aqueuse de sulfate de cuivre, puis une solution d’hydroxyde de sodium. Une transformation chimique se produit, entraînant la formation d'un précipité bleu d'hydroxyde de sodium de formule \(\mathrm{Cu(OH)_2(s)}\). L'équation de réaction modélisant la transformation chimique est la suivante : \(\mathrm{Cu^{2+}(aq)+2\ OH^-(aq) \rightarrow\ Cu(OH)_2(s)}\).

• \(\mathrm{Cu^{2+}(aq)}\) et \(\mathrm{OH^-(aq)}\) sont les réactifs, et \(\mathrm{Cu(OH)_2(s)}\) est le produit.
  
• Le nombre stœchiométrique de \(\mathrm{Cu^{2+}(aq)}\) et \(\mathrm{Cu(OH)_2(s)}\) est 1 et celui de \(\mathrm{OH^-(aq)}\) est 2.
  

Lors d'une transformation chimique, les réactifs se transforment en produits, mais aucun élément n’est créé ou détruit : ils sont simplement réorganisés pour former de nouvelles espèces chimiques. Ce principe est connu sous le nom de loi de conservation de la matière, énoncée par Antoine Lavoisier au XVIIIᵉ siècle. 

L'ajustement des coefficients stœchiométriques d'une équation de réaction permet d'assurer : 

• la conservation des éléments chimiques : même nombre d'éléments de chaque sorte, côté réactifs et côté produits ;
• la conservation de la charge électrique : même charge électrique des deux côtés.